Перед вами долгожданная книга Александра Викторовича Мануйлова и Владимира Ивановича Родионова.
Она уже получила широкую известность в России и за рубежом в виде интернет-учебника под названием «Основы химии».
Среди ее читателей, число которых уже превысило миллион, неожиданно оказались не только школьники.
Первоначально задуманная как учебник, книга после всех дополнений и изменений стала отвечать еще и жанру научно-популярной, познавательной литературы.
Основы современной химии изложены здесь в самой доступной форме, что позволяет не только изучать химию «с нуля», но и подготовиться к серьезным экзаменам.
Студентам она поможет восполнить пробелы в школьном образовании.
Книга адресована самому широкому кругу читателей: подрастающему поколению и взрослым, не утратившим интерес к устройству окружающего мира.
ОГЛАВЛЕНИЕ:
Предисловие
Введение
Глава 1. Первоначальные химические понятия
§ 1.1. Вещество
§ 1.2. Предмет химии. Физические и химические превращения
§ 1.3. Атомы и молекулы. Чистые вещества и смеси. Простые и сложные вещества
§ 1.4. Смеси. Разделение смесей
§ 1.5. Сведения об экологии. Связь химии с другими науками
Глава 2. Строение атома
§ 2.1. Атомы
§ 2.2. Электроны и протоны. Модели атома
§ 2.3. Строение атомного ядра. Субатомные частицы. Элементы. Изотопы
§ 2.4. Атомная масса (атомный вес) природного элемента. Изотопный состав элементов. Дефект массы
§ 2.5. Электронное строение атома
§ 2.6. Электронная конфигурация. Электронные формулы. Орбитальные диаграммы. Правило октета
§ 2.7. Понятие о квантовой теории строения атома. Атомные спектры. Квантовые числа
§ 2.8. "Элементарная" история
Глава 3. Химическая связь и ее образование в химической реакции
§ 3.1. Разновидности химических связей
§ 3.2. Ковалентная связь. Понятие о полярной ковалентной и ионной связи
§ 3.3. Валентность. Молекулярные формулы
§ 3.4. Электроотрицательность. Различие между полярной ковалентной и ионной связями
§ 3.5. Элементы с переменной валентностью
§ 3.6. Пространственная форма молекул
§ 3.7. Окислительно-восстановительные свойства элементов. Степень окисления
§ 3.8. Кристаллы: ионные, металлические, молекулярные, атомные. Аллотропия
§ 3.9. Кристаллические решетки
Глава 4. Периодический закон и Периодическая таблица Д.И. Менделеева
§ 4.1. Электронные оболочки атомов и Периодический закон
§ 4.2. Периодическая таблица элементов
§ 4.3. Главные и побочные подгруппы Периодической таблицы. d- элементы
§ 4.4. f-элементы. Открытие новых элементов. Ядерные реакции
§ 4.5. Открытие Периодического закона Д.И. Менделеевым. Значение Периодического закона для химии и естествознания
§ 4.6. Некоторые закономерности в Периодической таблице Д.И. Менделеева
Глава 5. Химические реакции
§ 5.1. Химические реакции. Уравнения химических реакций
§ 5.2. Закон сохранения массы
§ 5.3. Почему происходит химическая реакция? Реакции экзотермические и эндотермические
§ 5.4. Количество вещества. Моль. Молярная масса
§ 5.5. Молярный объем газов. Закон Авогадро. Постоянная Авогадро
§ 5.6. Уравнение Клапейрона-Менделеева. Связь между числом молей газа, его температурой, объемом и давлением
§ 5.7. Вычисления по химическим формулам и химическим уравнениям
§ 5.8. Уравнения окислительно-восстановительных реакций
Глава 6. Кислород
§ 6.1. Кислород, его распространенность в природе. Атмосфера..
§ 6.2. Получение кислорода
§ 6.3. Положение кислорода в Периодической таблице и его химические свойства
§ 6.4. Оксиды
§ 6.5. Применение кислорода
§ 6.6. Озон
Глава 7. Водород. Вода. Растворы
§ 7.1. Водород как элемент. Положение в Периодической таблице. Распространенность в природе
§ 7.2. Получение водорода
§ 7.3. Химические свойства водорода. Применение водорода
§ 7.4. Вода. Водородная связь
§ 7.5. Химические свойства воды
§ 7.6. Растворы. Как происходит растворение. Насыщенные растворы
§ 7.7. Концентрация раствора
Глава 8. Важнейшие классы неорганических соединений
§ 8.1. Первоначальные сведения о классах соединений. Оксиды кислоты, основания, соли
§ 8.2. Оксиды и их классификация
§ 8.3. Кислоты. Классификация кислот. Химические свойства.
§ 8.4. Основания. Свойства и классификация оснований. Щелочи
§ 8.5. Индикаторы в реакциях нейтрализации.Титрование
§ 8.6. Амфотерные основания
§ 8.7. Соли. Названия и классификация солей
§ 8.8. Соли. Получение и химические свойства
§ 8.9. Связь между классами неорганических соединений
Глава 9. Термохимия, скорость химической реакции и химическое равновесие
§ 9.1. Тепловой эффект химической реакции. Основные законы термохимии
§ 9.2. Термохимия (продолжение). Теплота образования вещества из элементов. Стандартная энтальпия образования
§ 9.3. Почему все возможные химические реакции еще не произошли? Энергия активации. Понятие о скорости химической реакции
§ 9.4. Скорость химической реакции. Кинетическое уравнение и константа скорости. Закон действующих масс
§ 9.5. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
§ 9.6. Катализ
§ 9.7. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
Послесловие
Приложения
Приложение 1. Молекулярные массы некоторых соединений (округленные)
Приложение 2. Таблица растворимости некоторых химических соединений
Приложение 3. Электроотрицательность химических элементов по Л. Полингу
Словарь терминов
Ответы к задачам